h2 还原 cuo 也就是氢气还原氧化铜，标准化学方程式是 H2 加 CuO 加热生成 Cu 加 H2O，这个反应是中学化学必考经典反应，属于氧化还原反应，氢气在反应当中夺取氧化铜里面的氧元素，充当还原剂，氧化铜失去氧被还原成单质铜，这个反应同时可以体现氢气具备还原性，也是用来理解氧化还原概念非常重要的例子。这个反应之所以需要加热作为反应条件，是因为常温下氢气性质稳定，氢气和氧化铜不会自发发生反应，加热之后分子获得能量，化学键才可以发生断裂，反应才能顺利进行，所以方程式上面一定要标注加热这个条件，很多同学做题的时候最容易漏掉反应条件造成扣分。实验现象也需要和方程式配套记忆，黑色的氧化铜粉末，随着反应进行慢慢变成亮红色的铜单质，同时试管口位置会有无色小水珠生成，水珠就是反应生成的水。做这个实验的时候操作顺序非常关键，要先通入一段时间 h2，把试管内部残留的空气全部排干净，之后再点燃酒精灯加热，防止 h2 和试管里面空气混合，受热之后发生爆炸，等到反应完成之后，先熄灭酒精灯停止加热，还要继续通入 h2 一直等到试管冷却到室温，防止高温下新生成的铜重新接触空气被氧气氧化变回氧化铜。综合来看，h2 还原 cuo 的化学方程式必须标注加热条件，反应属于置换反应同时也是氧化还原反应，操作顺序是这个考点配套的高频考题。

基础信息对照表

分层深度讲解

第一 氧化还原分析，h2 还原 cuo 的反应里面，氢元素化合价从零价升高到正一价，氢气被氧化，铜元素化合价从正二价降低到零价，氧化铜被还原，化合价升降守恒，这也是配平这个方程式的核心依据，方程式两边原子个数已经平衡，不需要额外添加系数。

第二 反应类型判断，单质 h2 和化合物 cuo 反应，生成新单质铜和新化合物水，符合置换反应的定义，所以 h2 还原 cuo 的化学方程式对应的反应属于置换反应，同时因为存在化合价变化，也属于氧化还原反应，考试经常同时考察两个分类。

第三 实验装置要点，试管口要略微向下倾斜，这个设计是为了防止反应生成的水倒流回试管底部，高温试管遇到冷水之后发生炸裂，这个装置细节经常和 h2 还原 cuo 的化学方程式配套出题。

第四 易错扣分点，第一是忘记写加热条件，第二是把生成物水写成水蒸气，第三是把铜写成氧化铜，第四是混淆氧化剂还原剂，很多同学会错误认为氧化铜是还原剂，一定要记住，得氧的氢气是还原剂，失氧的氧化铜是氧化剂。

第五 拓展对比，同类反应还有 h2 还原氧化铁，原理和 h2 还原 cuo 一致，都是氢气夺取金属氧化物里面的氧，利用氢气还原性，考题经常把两个反应放在一起对比记忆。

【常见问题】

问题 1 h2 还原 cuo 的化学方程式 这个反应属于置换反应吗

回答 1 h2 还原 cuo 的化学方程式对应的反应，单质氢气和化合物氧化铜反应，生成单质铜和化合物水，h2 还原 cuo 的化学方程式对应的反应属于置换反应，同时也属于氧化还原反应。

问题 2 h2 还原 cuo 的化学方程式 反应条件为什么要写加热

回答 2 h2 还原 cuo 的化学方程式必须标注加热，常温下 h2 性质稳定，h2 还原 cuo 不会自发进行，只有加热提供能量之后，h2 还原 cuo 的化学方程式对应的反应才可以发生。

问题 3 h2 还原 cuo 的化学方程式 实验结束为什么还要继续通氢气

回答 3 h2 还原 cuo 的化学方程式反应完成之后，如果立刻停止通 h2，高温的铜会接触空气被氧化，所以 h2 还原 cuo 的化学方程式配套实验，结束之后要继续通 h2 直到试管冷却。

问题 4 h2 还原 cuo 的化学方程式 谁是还原剂

回答 4 h2 还原 cuo 的化学方程式里面，氢气得到氧元素，化合价升高，h2 还原 cuo 的化学方程式对应的还原剂是氢气，氧化铜是氧化剂。

【免责申明】

本文属于中学化学知识科普，仅用于学习备考参考，氢气属于易燃易爆气体，相关实验需要在规范安全条件下操作，内容不替代教材与教师课堂讲解。