so2 也就是二氧化硫，它的密度比空气大，初中化学判断气体和空气密度大小，通用方法就是比较气体相对分子质量和空气平均相对分子质量，空气平均相对分子质量按 29 来计算，so2 相对分子质量是 64，64 大于 29，所以可以直接判定 so2 密度大于空气，这个判断方法不需要实测数值，是化学考试最常用的快速判断技巧，因为同温同压条件下，气体密度和相对分子质量成正比，相对分子质量越大，气体密度就越大，正是因为 so2 密度比空气大，收集 so2 的时候要使用向上排空气法，不能用向下排空气法，同时这个性质也决定了泄漏之后 so2 容易沉积在低洼地带，比如地窖地下室坑洼区域，聚集之后浓度升高，这也是安全题经常结合的考点，要区分清楚，密度大于空气只是同温同压下的对比结论，如果温度压强发生改变，密度数值会跟着变化，但是常规考题默认标准状况常温常压环境，直接用相对分子质量对比就可以。

核心数据对照表

判断步骤

第一步 写出 so2 化学式，S 相对原子质量取 32，O 取 16，计算 so2 相对分子质量 32 加 16 乘 2 等于 64。

第二步 记住空气平均相对分子质量固定取值 29。

第三步 对比两个数值，64 大于 29，根据同温同压气体密度与相对分子质量成正比的规律，得出 so2 密度比空气大。

第四步 关联实验考点，确定收集气体选用向上排空气法，并且理解泄漏之后气体下沉聚集的原理。

拓展知识点

so2 有毒，并且易溶于水，所以不能用排水法收集，只能结合密度大这个特点选择向上排空气法收集，收集的时候导管要伸到集气瓶底部，这样才能把瓶内密度更小的空气从瓶口排出，收集满之后瓶口要加盖玻璃片。

同类对比记忆，像二氧化碳相对分子质量 44，同样大于 29，密度也比空气大，氢气相对分子质量 2，小于 29，密度比空气小，这套判断逻辑可以套用在绝大多数初中常见气体。

易错提醒

不要混淆密度和摩尔质量概念，考试填空问密度大小，答题直接写 so2 密度比空气大，不要只写相对分子质量大，相对分子质量大只是判断依据，不是最终答案，部分题目还会结合 so2 物理性质，同时考查颜色气味，so2 是无色有刺激性气味气体。

【常见问题】

问题 1 so2 的密度比空气大还是小 为什么用相对分子质量判断

回答 1 so2 的密度比空气大还是小，同温同压下气体密度和相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量是 29，so2 是 64，数值更大，所以 so2 密度比空气大。

问题 2 so2 的密度比空气大还是小 收集方法是什么

回答 1 so2 的密度比空气大还是小，因为 so2 密度比空气大，收集 so2 采用向上排空气法，又因为 so2 易溶于水，不能使用排水法收集。

问题 3 so2 的密度比空气大还是小 泄漏之后会往高处还是低处聚集

回答 3 so2 的密度比空气大还是小，so2 密度比空气大，发生泄漏之后气体会下沉，容易在低洼低处聚集，不会优先向上飘散。

【免责申明】

本文 so2 密度对比为初中化学标准知识点，判断前提是同温同压环境，若温度压强改变密度会发生变化，答题以教材和考试要求为准。