如何准确配制和标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液

在化学实验中，准确配制和标定标准溶液是确保实验结果可靠性的关键步骤之一。氢氧化钠（NaOH）作为一种常见的强碱，广泛应用于各种分析测试中。本文将详细介绍如何配制和标定浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

一、配制步骤

1. 准备试剂与器材

- 氢氧化钠固体（需确保纯度高且无潮解现象）

- 蒸馏水或去离子水

- 天平（精确至0.01g）

- 容量瓶（500mL或1000mL）

- 烧杯、玻璃棒

- 滴管

2. 计算所需质量

根据公式 \( m = c \cdot V \cdot M \)，其中 \( c \) 是目标浓度（0.1mol/L），\( V \) 是溶液体积（单位为升），\( M \) 是氢氧化钠的摩尔质量（40g/mol）。例如，若要配制500mL溶液，则需要：

\[

m = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} \times 40 \, \text{g/mol} = 2.0 \, \text{g}

\]

3. 溶解操作

- 准确称取所需的氢氧化钠固体。

- 将固体加入烧杯中，并缓慢加入少量蒸馏水，搅拌直至完全溶解。

- 将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯并将残余液全部倒入容量瓶。

4. 定容与摇匀

- 缓慢加入蒸馏水至接近刻度线，使用滴管调整至刻度线。

- 倒转容量瓶数次以充分混合均匀。

二、标定过程

为了验证溶液的实际浓度，通常采用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质进行标定。

1. 准备基准物质

- 称取约0.5g KHP于锥形瓶中，记录其精确质量。

- 加入适量蒸馏水使其溶解。

2. 滴定操作

- 在锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂。

- 使用配制好的氢氧化钠溶液逐滴滴定，边滴边摇动锥形瓶。

- 当溶液由无色变为稳定的粉红色时，停止滴定并记录消耗的氢氧化钠体积。

3. 计算实际浓度

根据反应方程式 \( \text{NaOH} + \text{KHP} \rightarrow \text{NaKP} + \text{H}_2\text{O} \)，通过已知的KHP质量和消耗的氢氧化钠体积，计算出氢氧化钠的实际浓度。

三、注意事项

- 配制过程中应避免阳光直射及空气中的二氧化碳影响。

- 操作时务必佩戴防护手套和眼镜，防止腐蚀性物质接触皮肤或眼睛。

- 定期检查仪器设备是否处于良好状态，确保测量精度。

通过以上步骤，您即可成功配制并标定出符合要求的0.1mol/L氢氧化钠溶液。希望这些信息对您有所帮助！

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希望这篇内容能够满足您的需求！如果有任何其他问题，请随时告诉我。