在化学实验中，准确配制一定浓度的标准溶液是许多分析过程的基础。其中，氢氧化钠（NaOH）作为一种常见的强碱性物质，在实验室中被广泛用于滴定、标定以及其他分析操作。下面将详细介绍如何配制0.1 mol/L的氢氧化钠标准溶液。

准备工作

在开始配制之前，请确保所有使用的仪器和试剂都经过校准或检查。常用的工具包括电子天平、容量瓶、烧杯以及移液管等。此外，还需要准备纯净水作为溶剂，并且保证所用氢氧化钠为分析纯级别，以减少杂质对实验结果的影响。

具体步骤

1. 计算所需质量

根据公式 \( m = c \times V \times M \)，其中 \( m \) 表示需要称取的质量（单位：克），\( c \) 是目标溶液浓度（mol/L），\( V \) 为目标溶液总体积（L），\( M \) 是溶质摩尔质量（g/mol）。对于0.1 mol/L的NaOH溶液来说，如果需要配制500 mL，则：

\[

m = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} \times 40 \, \text{g/mol} = 2 \, \text{g}

\]

2. 称量氢氧化钠

使用电子天平精确称取2克氢氧化钠固体，并将其转移至干净的烧杯中。

3. 溶解与稀释

向装有氢氧化钠的烧杯中加入适量的蒸馏水，轻轻搅拌直至完全溶解。然后小心地将溶液沿玻璃棒缓缓倒入已标记好刻度的500 mL容量瓶中。

4. 定容至刻度线

继续向容量瓶内添加蒸馏水，直到液面接近标线时停止。此时可以使用胶头滴管慢慢加水，直至溶液凹液面恰好与容量瓶上的标线重合为止。

5. 摇匀并储存

盖紧容量瓶塞子后上下颠倒数次，使溶液充分混合均匀。最后将配好的标准溶液倒入干燥清洁的试剂瓶中，并贴上标签注明名称、浓度及日期等信息。

注意事项

- 在整个过程中要注意个人防护，佩戴手套和护目镜，避免皮肤接触或吸入粉尘。

- 氢氧化钠具有较强的腐蚀性和吸湿性，在操作时应尽量缩短暴露时间。

- 如果发现溶液中有未溶解的小颗粒，可适当延长搅拌时间或者加热处理，但不要超过60℃以免影响其纯度。

通过上述方法即可成功配制出符合要求的0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液。希望以上内容能够帮助您顺利完成相关实验任务！