【硝酸银标准溶液的配制与标定?】硝酸银（AgNO₃）是一种常用的分析试剂，常用于滴定法测定卤素离子（如Cl⁻、Br⁻、I⁻）的含量。在实验中，为了确保测定结果的准确性，必须先配制出浓度准确的标准硝酸银溶液，并对其进行标定。以下是对硝酸银标准溶液的配制与标定过程的总结。
一、实验目的
1. 掌握硝酸银标准溶液的配制方法；
2. 学习使用基准物质对硝酸银溶液进行标定；
3. 理解滴定分析的基本原理和操作技巧。
二、实验原理
硝酸银标准溶液通常采用直接法或间接法配制。由于硝酸银易吸湿、易分解，因此一般不采用直接称量法配制，而是通过标定法确定其准确浓度。常用的基准物质有氯化钠（NaCl），通过沉淀滴定法（莫尔法）进行标定。
反应方程式如下：
$$
\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow
$$
三、实验步骤
1. 配制硝酸银溶液
- 称取一定量的硝酸银固体（约0.5g），置于烧杯中；
- 加入适量蒸馏水溶解；
- 转移至容量瓶中，定容至所需体积（如250mL）；
- 摇匀后储存于棕色瓶中，避光保存。
2. 标定硝酸银溶液
- 准确称取干燥的基准氯化钠（如0.15g左右）；
- 溶解后加入少量指示剂（如铬酸钾）；
- 用硝酸银溶液滴定至出现砖红色沉淀（终点）；
- 记录滴定体积，计算硝酸银溶液的浓度。
四、数据记录与计算
| 实验项目 | 数据 |
| 基准物质量（NaCl） | 0.1528 g |
| NaCl摩尔质量 | 58.44 g/mol |
| 滴定体积（AgNO₃） | 24.65 mL |
| AgNO₃溶液浓度（mol/L） | 0.1035 mol/L |
计算公式：
$$
C_{\text{AgNO}_3} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}} \times V_{\text{AgNO}_3}}
$$
五、注意事项
1. 硝酸银应保存在棕色玻璃瓶中，避免光照；
2. 滴定过程中需控制好滴定速度，避免过量；
3. 使用前应检查所用仪器是否清洁、准确；
4. 标定过程中应做平行实验，以提高结果的可靠性。
六、结论
通过本实验，成功配制了硝酸银标准溶液，并利用基准物质氯化钠对其进行了准确标定。实验结果表明，该溶液的浓度为0.1035 mol/L，可用于后续的滴定分析。实验过程规范，数据可靠，达到了预期目标。
附：实验流程图（简要）
```
称量AgNO3 → 溶解 → 定容 → 储存
称量NaCl → 溶解 → 加指示剂 → 滴定 → 记录体积 → 计算浓度
```
